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化学-なぜXeOとXeF8が存在しないのですか？



Chemistry Why Do Xeo



解決：

解決策1：解決策1：

O.Nは+8ですが、$ ce {XeF8} $が存在することは不明です。なぜそうなのですか？

$ ce {XeF8 ^ {2-}} $単位を含む少なくとも2つの化合物が報告されています。たとえば、次を参照してください。



  • $ ce {（NO ^ +）2 [XeF8] ^ {2-}} $（参照）
  • $ ce {（M ^ {+}）_ 2 [XeF8] ^ {2-}} $の形式の金属塩ここで、Mは$ ce {Cs、Rb} $などの金属塩です（上記の参照を参照）または$ ce {Na} $（Advances in Inorganic Chemistry、Volume 46、AGSykeseditorの62ページを参照;リンク

分子の$ ce {XeF8} $部分は、反四角柱の形状に近似しています。

ここに画像の説明を入力してください



（画像ソース）

O.Nは+2ですが、キセノン$ ce {XeO} $の最低酸化物は不明です。どうして？

おそらく分子は不安定であり、他のキセノン酸化物と酸素への不均化に有利に働きます。たとえば、AndreasHermannとPeterSchwerdtfegerは、高圧で次の経路を提案しています。



$ ce {3XeO→Xe3O2 + 1 / 2O2} $

著者は続けて注意します ' $ ce {XeO} $がどの圧力でも安定していることはわかりません '（フルペーパーへのリンク）。

編集： 以下のオルソクレゾールのコメントを参照してください。彼は、大気圧では次の分解経路が発生する可能性が高いと主張しています。

$ ce {XeO->車両+1/2 O2} $

解決策2：解決策2：

高レベルの電子構造計算によるXeF3 +、XeF3-、XeF5 +、XeF7 +、XeF7-、およびXeF8の生成熱による 無機化学 2010年、vol。 49、261〜270ページ：

以前に研究されたXeF2、XeF4、およびXeF6とは異なり、
$ ce {XeF8} $は、$ ce {F2} $の損失に関して熱力学的に不安定であると予測され、反応は0Kで22.3 kcal / molの発熱であると計算されます。

実際には、$ ce {XeO} $は知られていますが、エキシマとして知られています。

最初の観測は、1946年にキセノンと酸素の混合物で励起されたグリーンの新しいバンドシステムとCO物理学の解離エネルギーとして発表された研究でした。改訂巻69、36〜37ページ。

XeOに関する最近の記事は、窒素原子と酸素原子を含むキセノン-窒素-ヘリウム凝縮体の光学および電子スピン共鳴研究です。J。Phys。化学。 A、2015、119、pp 2438–2448

エキシマーXeO *分子からの放出は、気相（1-4）相と凝縮（5-11）相の両方で観察され、広く研究されています。これまで、凝縮相でのXeO *の実験は、固体および液体の希ガス（RG）マトリックスに限定されていました。電子、α粒子、または陽子のビーム、および紫外線（UV）照射（波長260 nm以下）を使用して、キセノン原子とドープされたネオン、アルゴン、またはクリプトンマトリックス内に励起されたキセノン-酸素複合体を形成しました。酸素原子の前駆体としてのO2、N2O、またはCO2分子。 O原子がドープされたキセノンマトリックスの励起により、はるかに単純なスペクトルの発光が発生することは注目に値します。これは、可視範囲の端にある370nmと740nmに最大値を持つ2つの強いバンドで構成されています（8、12）。